网上有关“干冰晶胞中的虚线为什么不表示范德华力 ”话题很是火热，小编也是针对干冰晶胞中的虚线为什么不表示范德华力寻找了一些与之相关的一些信息进行分析 ，如果能碰巧解决你现在面临的问题 ，希望能够帮助到您。
范德华力是分子间较弱的一种作用力，常存在于非极性分子间 。
干冰的晶胞中主要由二氧化碳分子组成 ，二氧化碳分子是非极性分子 ，分子作用力主要是范德华力 。范德华力相对弱，干冰的晶胞结构中分子之间的距离较远 ，在晶胞结构图中无使用虚线来表示范德华力。虚线用于表示更强的键合或相互作用关系 ，如化学键或离子键 。
范德华力 （Van der Waals force） 范德瓦耳斯力（Van der Waals force），又称范氏引力或范德华力或凡得瓦力 。在化学中 ，通常指分子之间的作用力。根据荷兰物理学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯命名 。范德瓦耳斯力是一种电性引力 ，它比化学键弱得多 。其中分子的大小和范德瓦耳斯力的大小成正比。 一个原子周围环绕的电子不是永远都均匀地分布，在某一瞬间电子会偏向原 子的一边，让这边带了些许负电 ，而另一边则带些许正电 。当两个分子靠近时 ，这些片刻 、些许的正负电之间也会 互相吸引，但力量就微弱得多！它的强度约为共价键的1/80 。 简单地说 ，在液体或气体中 ，分子之间会有一种非常微弱的吸引力，就叫做范德瓦耳斯力。 范德瓦耳斯力和共价键 、离子键、金属键...等比起来 ，有两个很大的区别 ，那就是 (1)范德瓦耳斯引力是指 存在于"分子之间"的作用力，而不是一个分子(化合物)当中 ，各个相邻原子之间的结合力。 (2) 也因此 ，若不包含氢键的话，范德瓦耳斯作用力大都小于 5KJ/mol ，明显小于相邻原子之间的结合力(共价键 、离子键 、金属键...) 。 因为简单物质 ，当其发生三态变化时，其组成分子没变，因此无任何化学变化发生 ，也就是其键结没有破坏或生成 ，但是仍有热量的得失，例如:1莫耳碘熔化需要吸收15.8KJ/mol的能量 ，可之分子间具有某种作用力存在 。这种存在于非子之间的作用力称为范德瓦耳斯引力。(其名称由来是为了纪念荷兰科学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯 。) 分子在长温常压下 ，究竟是以气态、液态或固态存在，是与分子间作用力大小有关的 。范德瓦耳斯引力又可分为以下三种: a.偶极–偶极力 ，是指 "极性分子与极性分子间"之吸引力 ，(因永久电偶极存在)，藉分子之部份正 、负电荷发生微弱的吸引力 ，例如:两个 H-Cl 之间的作用力即是。 b.偶极–诱导偶极力 ，是指 "极性分子与非极性分子间"之吸引力 。其中非极性分子是受极性分子之「诱导」而产生极性(类似国中理化当中学过的 "静电感应" 一般)，如此而致使二者可互相吸引 。 例如: 水是极性分子 ，会「诱导 or 感应」而吸引 溶于水 、却为非极性的氧气。 约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯（通常称为范德瓦耳斯或范德华 ，Johannes Diderik van der Waals，1837年—1923年），荷兰物理学家 ，曾任阿姆斯特丹大学教授 。对气体和液体的状态方程所作的工作 。获得1910年诺贝尔物理学奖。化学中有以他名字命名的范德华力 。 参考：upload.wikimedia/ *** /mons/thumb/7/7f/VdW-force-attractive/301px-VdW-force-attractive
参考: .knowledge.yahoo/question/?qid=7006110405431
-if the pound has a simple molecular structure
we have weak van der Waals' forces beeen molecules e.g. iodine Properties: 1. low melting pts. 2. insoluble in aqueous solution but in non-aqueous solutions 3. usaually in liquid or gas form 4. uaually no conductivity -if the pound has a giant ionic structure
we have strong ionic bonds beeen ions e.g. sodium chloride Properties: 1. high melting pts. 2. soluble in water but insoluble in non-aqueous solutions 3. hard (solid) 4. conduct heat or eletricity (moblie ions) -if the pound has a giant covalent structure
we have a strong neork of covalent bonds beeen atoms e.g diamond (carbon) Properties: 1. very high melting pts. 2. insoluble in both aqueous or non-aqueous solutions 3. very hard (solid) 4. no conductivity in electicity but heat -if the pound has a giant metallic structure
we have a strong metallic bonds beeen positively-charged ions and delocalized electrons e.g. iron Properties: 1. high melting pts. 2. insoluble in both aqueous or non-aqueous solutions 3. very hard (solid) 4. conduct heat or eletricity (mobile eletrons) 5. melleable and ductile 2007-10-13 15:03:12 补充： -如果化合物有一个简单分子结构
分子之间就有弱的云达西吸引力e.g. 碘属性:1. 低熔点2. 溶于有机液体但不溶于水3. 通常是液体或气体状态4. 不传电/热 2007-10-13 15:03:34 补充： -如果化合物有一个巨型离子结构
离子之间就有强的离子链e.g. 食用盐属性:1. 高熔点2. 溶于水但不熔于有机液体3. 硬(固体)4. 传电(有流动离子) 2007-10-13 15:03:52 补充： -如果化合物有一个巨型共价结构
原子之间就有强的共价链e.g. 钻石(碳)属性:1. 非常高的熔点2. 不溶于水/有机液体3. 很硬(固体)4. 不传电但传热 2007-10-13 15:04:03 补充： -如果化合物有一个巨型金属结构
正极离子离位的电子之间就有强的金属链e.g. 铁属性:1. 高熔点2. 不溶于水/有机液体3. 硬(固体)4. 传电/传热 (有流动电子)5. 易延展的及易扭打的 2007-10-13 22:31:00 补充： 系键唔系链=] THX
参考: MYSELF
曾有人回答以下问题
很全面的
我把他copy and paste 给你参考: website: .knowledge.yahoo/question/?qid=7006110405431 范德华力 （Van der Waals force） 范德瓦耳斯力（Van der Waals force） ，又称范氏引力或范德华力或凡得瓦力 。在化学中，通常指分子之间的作用力。根据荷兰物理学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯命名。范德瓦耳斯力是一种电性引力 ，它比化学键弱得多 。其中分子的大小和范德瓦耳斯力的大小成正比 。 一个原子周围环绕的电子不是永远都均匀地分布 ，在某一瞬间电子会偏向原 子的一边，让这边带了些许负电 ，而另一边则带些许正电。当两个分子靠近时 ，这些片刻、些许的正负电之间也会 互相吸引，但力量就微弱得多！它的强度约为共价键的1/80 。 简单地说 ，在液体或气体中 ，分子之间会有一种非常微弱的吸引力，就叫做范德瓦耳斯力 。 范德瓦耳斯力和共价键 、离子键 、金属键...等比起来 ，有两个很大的区别 ，那就是 (1)范德瓦耳斯引力是指 存在于"分子之间"的作用力，而不是一个分子(化合物)当中，各个相邻原子之间的结合力。 (2) 也因此 ，若不包含氢键的话 ，范德瓦耳斯作用力大都小于 5KJ/mol，明显小于相邻原子之间的结合力(共价键、离子键、金属键...) 。 因为简单物质 ，当其发生三态变化时 ，其组成分子没变，因此无任何化学变化发生 ，也就是其键结没有破坏或生成 ，但是仍有热量的得失，例如:1莫耳碘熔化需要吸收15.8KJ/mol的能量 ，可之分子间具有某种作用力存在 。这种存在于非子之间的作用力称为范德瓦耳斯引力。(其名称由来是为了纪念荷兰科学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯 。) 分子在长温常压下 ，究竟是以气态 、液态或固态存在，是与分子间作用力大小有关的 。范德瓦耳斯引力又可分为以下三种: a.偶极–偶极力 ，是指 "极性分子与极性分子间"之吸引力 ，(因永久电偶极存在)，藉分子之部份正 、负电荷发生微弱的吸引力，例如:两个 H-Cl 之间的作用力即是。 b.偶极–诱导偶极力 ，是指 "极性分子与非极性分子间"之吸引力 。其中非极性分子是受极性分子之「诱导」而产生极性(类似国中理化当中学过的 "静电感应" 一般) ，如此而致使二者可互相吸引 。 例如: 水是极性分子，会「诱导 or 感应」而吸引 溶于水、却为非极性的氧气。 c.分散力(又称伦敦力) ，是指 "非极性分子与非极性分子间"之吸引力 ，藉非极性分子之瞬间极化而互相吸引，亦即为瞬间偶极与诱导偶极间的引力 ，二分子极为接近时 ，此力方有意义。 约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯（通常称为范德瓦耳斯或范德华，Johannes Diderik van der Waals ，1837年—1923年） ，荷兰物理学家，曾任阿姆斯特丹大学教授 。对气体和液体的状态方程所作的工作 。获得1910年诺贝尔物理学奖。化学中有以他名字命名的范德华力 。 2007-10-12 20:12:08 补充： oops... 同一答案 tim我给你多一点资料:一般来说 ，某物质的范德华力越大 ，则它的熔点 、沸点就越高 。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 2007-10-12 20:19:10 补充： 例子
比较以下物质的沸点:CH4HeCF4CH3CH2CH2OH我们会预计CH3CH2CH2OH 的沸点最高 。 2007-10-12 20:20:00 补充： 考虑 CH3CH2CH2OH 中的 -OH 键：由于 O 的电负性很高，所以 O 原子所带的部份负电荷相当高 ，而 H 原子所带的部份正电荷亦相当高 。因此 ，CH3CH2CH2OH 的分子间以氢键连在一起，而氢键是较强的分子间引力。其余三个物质都是分子结构的物质（He 原子亦可称为单原子分子）﹐而且这些分子都是非极性分子 。在这三个物质中 ，分子都是以范德华力连在一起 。这些范德华力的强度都不及 CH3CH2CH2OH 分子间的氢键 ，所以它们的沸点都较 CH3CH2CH2OH 低。 2007-10-12 20:29:54 补充： Van der Waals forces are intramolecular fources; whereas covalent bonds and ionic bonds are intermolecular attractions 2007-10-12 20:40:08 补充： Intermolecular attractions are attractions beeen one molecule and a neighbouring molecule. The forces of attraction which hold an individual molecule together (for example
the covalent bonds) are known as intramolecular attractions. 2007-10-12 21:53:42 补充： The electrons in the atom is not evenly distributed. At a time
the electrons of the atom will be gathered at one side of the molecule; resulting this side being slightly negatively charged; whereas another molecule will be slightly positively charged because of lack of electrons. 2007-10-12 21:54:59 补充： When o molecule are very close together
the slighlty positive charge and the slightly negative charge will be attracted towards each other. Of course
the attraction force will be very weak
around 1/80 when pared with the covalent bonds and ionic bonds.
参考: yahoo knowledge
关于“干冰晶胞中的虚线为什么不表示范德华力 ”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了 ，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！
本文来自作者[志啊介]投稿，不代表亚当斯立场，如若转载，请注明出处：https://www.vydsckz.cn/news/650.html
评论列表（3条）
我是亚当斯的签约作者“志啊介”
本文概览：网上有关“干冰晶胞中的虚线为什么不表示范德华力”话题很是火热，小编也是针对干冰晶胞中的虚线为什么不表示范德华力寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问...
文章不错《干冰晶胞中的虚线为什么不表示范德华力》内容很有帮助